происходит при температуре, при которой жидкость и твердая фаза характеризуются равными значениями свободной энергии Л1 __ ^жидк иг крист* Свободная энергия Гиббса определяется как а = Е — Т8 + РУ, где Е — внутренняя энергия фазы; Р — давление; V — объем, Т — абсолютная температура; 5 — энтропия. Энтропия является мерой неупорядоченности системы, это ее экстенсивное свойство. Величина энтропии является функцией давления, температуры и физического состояния. Поскольку (2?+РУ) — это энтальпия (Я), то свободную энергию Гиббса можно выразить в виде С = Н — Т8. Мы уже отмечали, что для температуры кристаллизации ТЕ справедливо условие __г1 '-’жидк---крист» поэтому Г7 _ у» О __ ТТ _ гр Г1 77 жидк 1 Е°жидк — 77 крист 1 крист» а так как (Яжидк — Якрист) — это теплота плавления (<?,„.), то 0п. = Т^8, откуда Не только для кристаллизации расплава, но и для любого фазового перехода в соответствии со вторым законом термодинамики В изолированной системе для самопроизвольных процессов (18 0, для равновесного процесса (18=0, для несамопроизвольных процессов (18 0. Энтропия, следовательно, является мерой обратимости процессов, протекающих в минералогенетической системе. Изменение энтропии 88 зависит от температуры кристаллизации и теплоты кристаллизации. В результате процессов, развивающихся при снижении температуры (какими, как правило, и являются процессы минералообразования), энтропия системы уменьшается, в то время как при процессах, развивающихся при нагреве, возрастает. Энтропия возрастает при диссоциации, сублимации, испарении, плавлении, растворении и других процессах, которые ведут к усилению беспорядочного 126 Коми научный центр Уро РАН
RkJQdWJsaXNoZXIy MjM4MTk=