— 290 — причем не может существовать только одна газообразная С02, как это мы наблюдаем на земной поверхности. 4. Возможность существования устойчивости жидкой фазы углекислоты в морской воде1 надо принимать во внимание особенно потому, что динамическое равновесие 1 Здесь и дальше л буду говорить о морской воде вообще — морской и океанической. 2 Повпдпмому некоторое растворение есть, но явление не изучено. С02__> 2 __морская вода 1 33 очень сложно; оно далеко еще научно не охвачено. При растворении углекислоты вводе, углекислота как газ в значительной части исчезает, входя и в чистой воде и в водных растворах в химическую реакцию с водой, образуя быстро разлагающиеся кислотные гидраты. По нашим современным представлениям эго выражается в образовании ионов НСО3' и С03". В растворах, где присутствуют другие ионы, эти реакции идут и более энергично и более сложно. Переход в жидкую фазу должен чрезвычайно нарушать эти равновесия, ибо в то время, как газообразная углекислота растворяется в воде, давая физически однородное тело, жидкая углекислота в воде нерастворима или почти нерастворима (и обратно).2 Получается при их проникновении для чистой смеси Н20 С02 физически неоднородная среда или эмульсия, или обе жидкости разделяются на два слоя. Химическая реакция между углекислотой и водой на глубинах должна прекратиться или затормозиться. В то же время значите.1 меньший удельный вес жидкой углекислоты (0.914 при 0 при обычном давлении по Амага) по сравнению даже с водой, не говоря о морской воде (1.024 мри обыкновенном давлении —1.071 на глубине 9.79 км — по Зупану-Обсту), очевидно, должен вызывать ее движение вверх, сдерживаемое в какой-то степени ростом давления с глубиной. Возможно, что на глубинах ниже 730—900 м мы имеем вместо равновесия вСО„~ >100 морской воды рС02 -+- дНС0'3 -ь гСО"3 (где р -г- д -+- г = в) (газ) равновесие (может быть быстро изменяющееся) кСО,>ч_ * 100 морской воды ГТ" пС02 -+- р'С02 I д'ПСО'., -+- г'С0"3, причем р' ч- д' н- г' = в — и (жидкая)
RkJQdWJsaXNoZXIy MjM4MTk=