291 — Необходимы опыты для того, чтобы определить отношение между з и п. И прежде всего необходимо тщательно количественно изучить режим углекислоты на глубинах 310—ЗоО м и 730—900 м в океанических, морских и в холодных озерных бассейнах. Надо ждать, что в водных бассейнах биосферы где-то на глубинах около 700—900 м существует резкий перелом в газовом режиме углекислоты, связанный с растущей устойчивостью жидкой углекислоты. о. Надо несколько остановиться на этом выводе, который может казаться парадоксальным. Мы привыкли сейчас в океанографии и в лимнологии к представлениям, которые воспринимаем без серьезной научной их критики. Как показал в 1840-х гг. талантливый, рано умерший французский геофизик Г. Эмэ (11. Анне), океан (и всякий поверхностный водный бассейн) проникается до дна газами из тропосферы, которые в зависимости от своего химического состава различно растворяются в нем и регулируются парциальным давлением, определяемым их растворимостью (т. е. химической связью с раствором) и их содержанием в тропосфере. Пронизывающие океан газы образуют как бы непосредственное, но измененное химическим взаимодействием, продолжение тропосферы, проникающее океан до дна, как бы океаническую ее часть, иного чем она состава. Эго есть океаническая внутренняя атмосфера. Как будет изменяться эта, находящаяся во взаимодействии и в связи с тропосферой, газовая часть природных вод, давление которых увеличивается приблизительно на одну атмосферу на каждые 10 м и может превышать для океана тысячу атмосфер? Точно и определенно сейчас мы ответить па этот вопрос не можем. Физик не изучал таких структур, никогда не воспроизводил их в лаборатории. Даже при условии, что в то самое время как водяные массы на глубине, напр., 3.7 км (средней глубине океана) находятся под давлением около 370 атмосфер, проникающие же их газы находя гея только под давлением газового столба из земной атмосферы и океанической внутренней атмосферы (в 3.7 км мощностью), все же нельзя считать, что такое строение не отражается на углекислоте газового столба. Ибо коэффициент растворения С02, оп| оделяющий ее парциальное давление в газовом столбе океана не может существовать вереде, где газовая фаза углекислоты отсутствует; он зависит отхимтт- ческо о взаимодействия С0г^И20. Нельзя принимать при расчетах, которые делаются, обычного коэффициента растворимости газообразной углекислоты. Надо учитывать сверх того еще гораздо большую устойчивость, при больших давлениях, тех водных кислотных карбонатных гидратов (и кислых солеи), присутствие— и даже преобладание — диссоциационных продуктов которых мы должны допускать всегда в морской воде. Эгп диссоциационные продукты, выраженные в фирме С02, отвечают массам углекислоты больше чем в 42 раза слишком по весу ДАН-Л 1931
RkJQdWJsaXNoZXIy MjM4MTk=